16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Z在同周期主族元素中原子半徑最大．M和N可以形成MN型離子化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X與Z只能形成一種化合物
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞N
	D．	單質(zhì)的氧化性：X＜N

15．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應(yīng)制得Na₂SiO₃5mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固體中無(wú)SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO₂5.09mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關(guān)系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	酸式鹽的溶液一定顯堿性
	B．	只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的
	C．	純水呈中性時(shí)因?yàn)樗�中c（H+）=c（OHˉ）
	D．	碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍

13．解答下列各題
（1）研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過(guò)的幾個(gè)基本步驟
①用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離、提純；
②對(duì)純凈的有機(jī)物進(jìn)行元素分析，確定實(shí)驗(yàn)式；
③可用質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，確定分子式；
④可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機(jī)物中的官能團(tuán)和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式．
其中正確的是①②③④．
（2）已知丁基（C₄H₉-）有四種，下列說(shuō)法直接利用了這一結(jié)論的是ABD．
A．C₄H₉Cl有四種同分異構(gòu)體         
B．C₅H₁₀O屬于醛的同分異構(gòu)體有四種
C．C₄H₈O₂屬于酯的同分異構(gòu)體有四種 
D．C₅H₁₀O₂屬于酸的同分異構(gòu)體有四種
（3）乙烷受熱分別生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率是25%．

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）X的非金屬性比M強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（用離子方程式表示）．

11．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①一⑨元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H₂S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH（寫化學(xué)式）．

10．選用下列物質(zhì)，用A、B、C、D標(biāo)號(hào)填空
A、CO₂ B、SO₂        C、氮氧化物        D、氟氯烴
（1）造成酸雨的主要物質(zhì)是B．（2）導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是C．
（3）過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫度效應(yīng)加劇的物質(zhì)是A．（4）會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是D．

9．三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用． NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄ 
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₃AlF₆其中心離子是Al，配位數(shù)為6．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp²．

8．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

	A．	X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
	B．	原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
	C．	Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞H2Y＞HZ

7．下列檢驗(yàn)Na₂SO₄溶液中是否含有Cl^-的方法，正確的是（　�。�

	A．	先加BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液
	B．	先加足量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
	C．	先加AgNO3溶液，過(guò)濾后，在沉淀中再加稀硝酸
	D．	先加足量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液