6．能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

	A．	鎂原子的價(jià)電子數(shù)比鋁少
	B．	鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能
	C．	鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能
	D．	鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高

5．某強(qiáng)酸性（含H⁺）溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄、SiO^2-₃、NO^-₃中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）溶液X中關(guān)于NO^-₃的判斷正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有  c．可能有
（4）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O₂的物質(zhì)的量之比為4：1；
（5）生成氣體F的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
產(chǎn)生沉淀K的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
（6）通過以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是Fe³⁺，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷是否存在，該試劑最好是②．
①氯水②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO₄溶液⑥氯水和KSCN混合溶液．

4．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大�。孩伲劲冢劲�
	B．	0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	25℃時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�

	A．	使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏高
	B．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可使用銅質(zhì)攪拌棒使酸堿溶液混合均勻
	C．	用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，則所測(cè)濃度偏高
	D．	使用廣泛pH試紙測(cè)某鹽酸pH值時(shí)，取小塊pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，待變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)據(jù)為3.6

2．將足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入標(biāo)況下CO₂體積（V）的關(guān)系如圖所示，則混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	10（b-a）/22.4  mol/L		B．	20（b-a）/22.4  mol/L
	C．	10b/22.4  mol/L		D．	10a/22.4  mol/L

1．X、Y、Z是中學(xué)常見的三種單質(zhì)，M、N是中學(xué)常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態(tài)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	B．	當(dāng)X單質(zhì)為金屬時(shí)，可能是Na或Fe
	C．	當(dāng)X單質(zhì)為非金屬時(shí)，X可以是 碳
	D．	反應(yīng)①一定是氧化還原反應(yīng)

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料
	B．	人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2
	C．	太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
	D．	金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

19．有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為BaCl₂、K₂CO₃，不可能含有的物質(zhì)為Na₂SO₄．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．在下列溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液		B．	1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
	C．	1L 0.3mol/L鹽酸溶液		D．	100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

17．已知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同溫同壓下氣體的體積之比．在常溫常壓下，H₂和O₂的混合氣體為aL，用電火花引燃后恢復(fù)室溫，剩余氣體的體積為bL，求原混合氣體中H₂和O₂的體積之比．