11．2012年7月21日，北京地區(qū)突降近60年最大的暴雨，造成水災(zāi)．為確保大災(zāi)之后無大疫，當(dāng)?shù)胤酪卟块T使用了含氯類消毒劑，其中ClO₂是一種消毒殺菌效率較高的消毒劑，有強(qiáng)氧化性．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化制得．則有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	NaClO3是還原劑
	B．	氧化性：ClO2＞NaClO3
	C．	化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
	D．	1 mol NaClO3參加反應(yīng)有2 mol e-轉(zhuǎn)移

10．下列裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，除去NH₄Cl中混有的I₂B．
分離溴苯與苯的混合物C．
分離淀粉與葡萄糖的混合液D．
稀釋濃硫酸

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
	B．	將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，說明酸性：HClO＞H2SO4
	C．	濃、稀硝酸與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別是NO2和NO，說明氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
	D．	高溫時C能置換出SiO2中的Si，說明還原性：C＞Si

8．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后：c（NH4+）═c（Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1氨水加水稀釋，c（NH4+）與c（H+）的比值將減小
	D．	pH=8的0.1 mol•L-lNaX溶液中，由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol•L-1

7．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
	B．	3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
	C．	電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連
	D．	CaC2陰陽離子的數(shù)目比為1：2

6．化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
	B．	二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿不會“斷路”
	C．	通過蒸餾“地溝油”可以獲得汽油，變廢為寶
	D．	肥皂去除油污的有效成分是高級脂肪酸鈉

5．A是衡量一個國家石油化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的無色液體，有機(jī)合成重要的中間體，在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛．
已知：
（1）
（2）RCH₂Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH₂COOH
（3）
下列是關(guān)于A的性質(zhì)及合成G的路線（部分條件及產(chǎn)物已略去）．

請回答（1）～（3）題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱：氯原子、羧基．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
M→N：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．
B+F→G：2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
F與N反應(yīng)生成高分子化合物：nHOOCCH₂COOH+nOHCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O．
（3）寫出與G官能團(tuán)完全相同、核磁共振氫譜有2組峰的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（4）由上述M與必要的試劑可以合成一種農(nóng)藥的中間體馬來酸酐．合成路線如下：

寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCHClCH₂COOH．
寫出反應(yīng)②③所加試劑、反應(yīng)條件，指出反應(yīng)類型．

序號	所加試劑及條件	反應(yīng)類型
②
③		，

4．下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖象符合的是（　�。�

	A．	若采用圖示裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
	C．	達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達(dá)到平衡
	D．	將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，a點(diǎn)溶液中水的電離程度比b點(diǎn)溶液中水的電離程度大

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	B．	常溫下用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定鹽酸和醋酸溶液，以HA表示酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，兩溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
	C．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
	D．	1 mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

2．常溫下在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
	B．	A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.05 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH=8
	D．	pH=7時混合液中c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）