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科目： 來源： 題型：選擇題

10．為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：①N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
則反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　�。�
A．+2.98 kJ•mol-1B．-2.98 kJ•mol-1
C．+1807.98 kJ•mol-1D．-1807.98 kJ•mol-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關描述錯誤的是（　�。�
A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ中正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分數(shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（　　）
A．粒子種類不相同B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-═Cu
B．明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（　�。�
A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制取H2和O2時，為了增強液體的導電性，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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科目： 來源： 題型：填空題

2．含氮化合物廣泛用于工業(yè)，如肥料和炸藥．現(xiàn)有兩種無色晶體狀離子化合物X、Y，在隔絕空氣條件下引爆，都只得到氣體單質(zhì)A和B，且氣體B的質(zhì)量百分含量分別是6.67%和26.32%．寫出A、B、X、Y的化學式．A：N2，B：H2，X：NH4N3，Y：NH4H．

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科目： 來源： 題型：解答題

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③Cu極有H2產(chǎn)生；
④電子流動方向Zn→G→Cu；
⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）．
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在實驗中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負極發(fā)生氧化反應失去電子，電子由導線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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同步練習冊答案