19．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol時，消耗鋁的量最多的是（　　）

A．

V2O5

B．

Fe3O4

C．

Cr2O3

D．

WO3

18．已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M （組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素）．如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	L能溶于水		B．	M屬于離子化合物
	C．	G有漂白性		D．	該反應(yīng)是取代反應(yīng)

17．用氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是（　�。�

	A．	將氧化鋁粉末溶于水
	B．	將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入氫氧化鈉溶液
	C．	將氧化鋁粉末溶于氫氧化鈉溶液，再滴加氨水
	D．	將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入過量的氨水

16．鋁與鈹?shù)男再|(zhì)相似．下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷中，正確的是（　�。�

	A．	氯化鈹?shù)乃�溶液呈酸�?/td>		B．	氫氧化鈹可溶于水
	C．	鈹只與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)		D．	氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3

15．下列只用試管和滴管就能鑒別開的一組溶液是（　　）

A．

BaCl2和H2SO4

B．

AlCl3和NH3•H2O

C．

NaCl和AgNO3

D．

Al2（SO4）3和NaOH

14．除去氯化鐵中混有的氯化鋁，最適宜的試劑組是（　　）

A．

NaOH溶液、鹽酸

B．

NaOH溶液、硫酸

C．

氨水、NaOH溶液

D．

氨水、鹽酸

13．家用液化石油氣的主要成份是（　�。�

A．

甲烷和乙烷

B．

丙烷和丁烷

C．

乙烷和乙烯

D．

戊烷和己烷

12．下列化學(xué)式或分子式只代表一種物質(zhì)的是 （　�。�

A．

C

B．

CH2Cl2

C．

C4H10

D．

C3H7Br

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

硬鋁

B．

不銹鋼

C．

膽礬

D．

鋁熱劑

10．明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）操作Ⅱ是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是②（只用一種試劑，填序號）
①KSCN溶液；    ②KMnO₄酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.8	7.5	2.7
完全沉淀時	5.2	9.7	3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的使Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃沉淀，并防止Al³⁺沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．
加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．濾渣2含有的物質(zhì)是MnO₂、Fe（OH）₃．