11．實(shí)驗室用18mol/L濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積，用10ml量筒（填儀器名稱）量取5.6mL濃硫酸；
（2）若實(shí)驗儀器有：A．錐形瓶   B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．圓底燒瓶 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗時還必須選用的儀器是（填入字母）B F G H
（3）在配制過程中，下列操作不正確的是B C D
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（4）若實(shí)驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)偏高
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出偏低．

10．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	陽離子就是一個質(zhì)子

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是${\;}_6^{12}$C．
（2）畫出T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出實(shí)驗室制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）Z的三種同位素原子名稱氕、氘、氚．
（5）寫出由T、X和Y三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式NaClO=Na⁺+ClO^-．

9．由¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O形成的水分子有（　�。�

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

8．配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應(yīng)選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質(zhì)量分別為（　　）

	A．	90mL容量瓶，7.2g		B．	100mL容量瓶，8.0g
	C．	100mL容量瓶，7.2g		D．	250mL容量瓶，20.0g

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　�。�

	X	Y	Z
A	鹽酸	分散系	混合物
B	銅	金屬元素	元素
C	氧化鋁	電解質(zhì)	化合物
D	KHSO4	酸	無機(jī)物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O		B．	CO2+H2O═H2CO3
	C．	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑		D．	MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

5．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（　�。�
①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；
③玻爾的原子軌道模型；④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．

A．

①④②③

B．

③①④②

C．

③②①④

D．

③①②④

4．下列屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
①CuSO₄   ②SO₃   ③水銀   ④氧化鈉  ⑤鹽酸   ⑥酒精   ⑦NaOH．

A．

①⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑦

D．

②③⑤⑥⑦

3．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行氯化鎂溶液電解實(shí)驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池工作期間，OH^-應(yīng)向負(fù)極（填“正”“負(fù)”）移動．
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，b電極上得到的氣體是H₂，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，產(chǎn)生的氯氣體積為4.48  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
計算：C（石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1molCH₄（g）的△H=-75.1kJ/mol．

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	混合氣體的密度不變		B．	容器中壓強(qiáng)不變
	C．	化學(xué)平衡常數(shù)K不變		D．	消耗1 molA的同時生成1molB