11．實驗室用18mol/L濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積，用10ml量筒（填儀器名稱）量取5.6mL濃硫酸；
（2）若實驗儀器有：A．錐形瓶   B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．圓底燒瓶 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時還必須選用的儀器是（填入字母）B F G H
（3）在配制過程中，下列操作不正確的是B C D
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（4）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)偏高
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出偏低．

10．現(xiàn)有幾種元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	陽離子就是一個質子

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是${\;}_6^{12}$C．
（2）畫出T的離子結構示意圖．
（3）寫出實驗室制取Y單質的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）Z的三種同位素原子名稱氕、氘、氚．
（5）寫出由T、X和Y三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式NaClO=Na⁺+ClO^-．

9．由¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O形成的水分子有（　�。�

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

8．配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質量分別為（　　）

	A．	90mL容量瓶，7.2g		B．	100mL容量瓶，8.0g
	C．	100mL容量瓶，7.2g		D．	250mL容量瓶，20.0g

7．用如圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是（　�。�

	X	Y	Z
A	鹽酸	分散系	混合物
B	銅	金屬元素	元素
C	氧化鋁	電解質	化合物
D	KHSO4	酸	無機物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O		B．	CO2+H2O═H2CO3
	C．	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑		D．	MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

5．人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是（　　）
①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結構行星模型；
③玻爾的原子軌道模型；④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．

A．

①④②③

B．

③①④②

C．

③②①④

D．

③①②④

4．下列屬于電解質的一組是（　�。�
①CuSO₄   ②SO₃   ③水銀   ④氧化鈉  ⑤鹽酸   ⑥酒精   ⑦NaOH．

A．

①⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑦

D．

②③⑤⑥⑦

3．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池工作期間，OH^-應向負極（填“正”“負”）移動．
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，b電極上得到的氣體是H₂，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為0.4mol，產生的氯氣體積為4.48  L（標準狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH₄燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
計算：C（石墨）與H₂（g）反應生成1molCH₄（g）的△H=-75.1kJ/mol．

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g），下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	混合氣體的密度不變		B．	容器中壓強不變
	C．	化學平衡常數(shù)K不變		D．	消耗1 molA的同時生成1molB