水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（水分子用結(jié)構(gòu)式表示）；
（5）如圖是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是，D晶體的空間利用率為．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是，原因是：．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為，請寫出生成此配合離子的離子方程式：．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為，該配合物的配體是、；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為（用字母表示）．

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有以下物質(zhì)：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂
含有非極性鍵的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶體的化合物是，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是，屬于原子晶體的是，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是＞＞＞．
右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個硅原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子．

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂與C₃互為等電子體．下列敘述中不正確的是（　�。�

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華．在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L．有關(guān)氯化鋁的敘述中錯誤的是（　　）

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　�。�

下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．下列判斷不正確的是（　�。�

某元素的原子最外電子層排布是6s²6p⁴，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�