2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗(yàn)證該反應(yīng)是取代反應(yīng)．

（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl₄，其作用是吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是AgNO₃溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為導(dǎo)管口產(chǎn)生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進(jìn)一步分離提純得到溴苯．

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

19．能用鋁槽車運(yùn)輸?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

18．在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物質(zhì)的主要成分不是SiO₂的（　�。�

A．

水晶

B．

瑪瑙

C．

石英

D．

硅芯片

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算
	B．	將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
	C．	現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
	D．	某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

16．下列物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)的是（　�。�

A．

硫磺

B．

鐵

C．

石墨

D．

氮?dú)?/td>

15．人類社會(huì)的發(fā)展離不開能源．當(dāng)今社會(huì)，人類利用的能源主要來自三大化石燃料：煤、石油、和天然氣．它們不僅是優(yōu)質(zhì)的能量資源，還是寶貴的化工能源．將它們作為燃料直接燃燒，即嚴(yán)重污染環(huán)境，又效率不高，所以國家大力提倡化石燃料的綜合利用．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部．工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入1molN₂、3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測(cè)得容器內(nèi)的NH₃為1mol，則用N₂表示的該反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min），；此時(shí)容器內(nèi)H₂的濃度為0.3mol/L．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A，容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃三種氣體共存
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)生成2nmolNH₃
C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）天然氣的主要成分是CH₄，用它制成的CH₄-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池，其工作原理如圖2所示，該燃料電池的正極反應(yīng)式是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，電路中每通過3.01×10²⁴個(gè)電子，正極消耗標(biāo)況下O₂的體積為28L．

14．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．我們可用如圖1的路線來合成，其中，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．

2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂C=CH₂；
D中的官能團(tuán)名稱是羧基
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室利用如圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若實(shí)驗(yàn)中稱取18.4gB和12.0gD反應(yīng)能生成10.6g的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為60.2%．

13．如圖中物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙HCl、HFe（OH）₃
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
（3）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氣體乙可利用以下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
①用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在該反應(yīng)中，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
③實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液，應(yīng)稱取KMnO₄固體的質(zhì)量為39.5g．