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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定完全相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定具有相同的中子數(shù)
D．某離子M層和L層上的電子均為K層的4倍

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．某烴相對(duì)分子質(zhì)量為82，試判斷它可能是（　�。�
A．環(huán)烷烴B．芳香烴
C．含有5個(gè)碳原子的烴D．二烯烴

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科目： 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算元素X的摩爾質(zhì)量：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質(zhì)量為22.4dg•mol-1．
（2）相同條件下，一定體積X的氣態(tài)氫化物HmX質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的摩爾質(zhì)量為34-mg•mol-1
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為$\frac{b×{N}_{A}}{a}$g•mol-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）．下列說法正確的是（　�。�
A．MOH電離方程式為：MOH═M++OH-
B．在b點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl-）
C．在c點(diǎn)，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D．在d點(diǎn)，c（Cl-）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L-1

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8．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：
（1）1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol．
1molMg的質(zhì)量是24g，Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol．
Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，NO2-的摩爾質(zhì)量是46g/mol．
2molH2的質(zhì)量是4g，1molO2的質(zhì)量是32g．2molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）64gO2的物質(zhì)的量是2mol．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．

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7．下面列出了12種化合物的結(jié)構(gòu)簡式．請(qǐng)嘗試從不同的角度對(duì)其進(jìn)行歸類．用序號(hào)表示．

（1）按碳的骨架不同，可分為鏈狀有機(jī)物和環(huán)狀有機(jī)物兩類；
（2）按含有的元素種類不同，可分為烴和烴的衍生物兩類；
（3）按燃燒時(shí)產(chǎn)物的成分不同，可分為鹵代烴和烴（或烴的含氧衍生物）兩類．

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6．向aL1mol•L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加bL1mol•L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法正確的是（　�。�
A．四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：Cl-；W：HCO3-
B．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．當(dāng)3b=2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時(shí)，溶液中HCO32-與CO32-的物質(zhì)的量之比為b：（a-b）

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5．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5mol/L．

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4．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通人CO2，則通人CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng) A B C D
 n（CO2）/mol 2 3 4 5
 n（沉淀）/mol 2 2 32
A．AB．BC．CD．D

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3．有3種溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
B．可用Na2CO3固體鑒別0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1鹽酸
C．向①中加入少量CH3COONa固體，則$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．加水稀釋溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變

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