13．下列4個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（　　）
①CH₂=CHCOOH  ②CH₂=CHCOOCH₃  ③CH₃CH₂CH₂OH    ④CH₂=CHCH₂OH⑤

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②④

D．

①②③⑤

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉化率
	B．	氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
	C．	合成氨是放熱反應，采用在較高溫度下進行反應
	D．	實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

11．對于反應A（g）+3B（g）?2C（s）+D（g），用下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速度，其中反應進行得最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.01mol•L-1s-1		B．	v（B）=0.02mol•L-1s-1
	C．	v（C）=1.50mol•L-1min-1		D．	v（D）=0.50mol•L-1min-1

10．下面的排序正確的是（　�。�

	A．	晶體熔點由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
	B．	晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
	C．	熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
	D．	硬度由大到小：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

9．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH₃的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定．

A．

①②③

B．

④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④

8．將CH₄設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為4mol，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

7．一個化學反應，我們不但要關心物質(zhì)變化，還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響．
（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。�氫離子濃度減小）．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO₃溶液            D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p₀．請用p₀、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質(zhì)的轉化率（%）=\frac{反應物轉化的物質(zhì)的量}{反應物起始的物質(zhì)的量}×100%$．

6．下列裝置能組成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）
該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）

化學鍵	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收熱量（kJ/mol）	a	b	c	d

4．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應式為Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大
	B．	在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
	C．	在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應
	D．	外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g