將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數(shù)值為6.09

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O資*源%庫(kù)④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj•mol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液