5．①某環(huán)保監(jiān)測(cè)站對(duì)剛降下的雨水定時(shí)測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表：

測(cè)定時(shí)間/min	0	1	2	4	5
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請(qǐng)寫(xiě)出酸雨形成過(guò)程中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②我國(guó)是燃煤大國(guó)，若某家庭取暖每天燃燒 6.4kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%．假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO₂，試計(jì)算每天產(chǎn)生的 SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脫硫，試寫(xiě)出脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式，CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

4．（1）對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，用化學(xué)方程式說(shuō)明漂白粉的漂白原理Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（2）把天然水分為硬水和軟水．硬水軟化法有加熱法、藥劑法和離子交換法．
請(qǐng)寫(xiě)出硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的化學(xué)方程式2Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑或2 Mg（HCO₃）₂═MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（3）圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①常用的凝聚劑可以是明礬（任填一種凝聚劑的名稱）．
②加入熟石灰的目的是中和酸性廢水．
③加入Na₂S的作用是除去Hg²⁺．

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2
	B．	石英玻璃常用來(lái)制耐高溫的化學(xué)儀器
	C．	硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅
	D．	水泥和普通玻璃都是混合物

2．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中有多種有害物質(zhì)，其中尼古�。–₁₀H₁₄N₂）對(duì)人體危害 大，下列關(guān)于尼古丁的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)		B．	氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%
	C．	C、H、O 元素的質(zhì)量比為10：14：2		D．	相對(duì)分子質(zhì)量是162g

1．下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9．
C．進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的 H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	在純水中加入硫酸或醋酸鈉都會(huì)抑制水的電離
	B．	常溫下，0．lmo1•Lˉ1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大
	C．	1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL，pH變?yōu)?
	D．	常溫下，0.1mol•L?1氨水加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華并開(kāi)始分解．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（ 1 ）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（ 2 ）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”“、還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺=2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（ 3 ）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出）：

上圖中有一處錯(cuò)誤，應(yīng)如何改正？應(yīng)將D裝置改為長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣．
用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn) 中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（ 4 ）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

18．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，
（1）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是4OH^??4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）若兩池中均盛有NaCl溶液
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色．

17．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為：甲＜丙＜戊
	B．	若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2
	C．	若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
	D．	若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

16．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明該溶液中FeCl2已全部被氧化
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-