15．下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	能使溴水褪色		B．	不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	能發(fā)生氧化反應(yīng)

14．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�

	A．	苯分子的結(jié)構(gòu)中六個(gè)碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀
	B．	苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
	C．	苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
	D．	苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

13．鉬酸鈉（Na₂MoO₄）具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）₃工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和Al（OH）₃，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃與SiO₂相似，均能在高溫下跟Na₂CO₃發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO₃與Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂MoO₄+CO₂↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na₂MoO₄、NaAlO₂和過量的Na₂CO₃；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵．
（3）第③步操作H₂SO₄需要適量，通常是通過測(cè)溶液的pH來調(diào)控H₂SO₄的用量；與Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO₃．寫出MoO₃發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al₂O₃．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa₂CO₃（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g　Al（OH）₃和6.39gNa₂SO₄晶體，則廢鉬催化劑中Al₂O₃、MoO₃的物質(zhì)的量的比值為3：1．

12．某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）該廢水中一定不含有的離子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶．
（3）寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）通過計(jì)算，該廢水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

11．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電；
但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式HF₂^--2e^-=F₂↑+H⁺．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑（未配平）；其中還原產(chǎn)物是MnF₃．如果生成該還原產(chǎn)物33.6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.806×10²³或0.3N_A．
（3）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：3AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．

10．某飽和溶液中含有三種陽離子：Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3，則該溶液所含有的陰離子可以是下列中的（　�。�

A．

CO32-

B．

SO42-

C．

Cl-

D．

S2-

9．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe³⁺、Cl^-，若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl^-，否則Cl^-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6 NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為0.15mol/L、c（Fe³⁺）為0.1mol/L、c（Cl^-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取一支試管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，對(duì)反應(yīng)后的溶液成分，推出以下幾種可能：
①溶液中含有Fe³⁺，無Fe²⁺和Br₂
②溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，無Br₂
③溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Br₂
④溶液中含有Br₂，無Fe³⁺
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為哪幾種可能是正確的①②（填序號(hào)）．
（2）要檢驗(yàn)溶液中有哪些離子，分別取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下操作：
①判斷溶液中是否含有Fe³⁺，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化．你認(rèn)為這種方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含F(xiàn)e²⁺又含F(xiàn)e³⁺，不能（填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，根據(jù)KMnO₄溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此時(shí)的溶液中可能還有Br^-，Br^-同樣可使酸性KMnO₄溶液褪色；還有人提出，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液（填化學(xué)式）觀察是否有藍(lán)色沉淀可檢驗(yàn)Fe²⁺．
（3）如果將FeBr₂改成Fel₂，在100mL Fel₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化，寫出實(shí)際所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺；Fel₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

7．某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺．
②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量（填裝置字母代號(hào)）．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收．
④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）．
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%（保留兩位有效數(shù)字）．

6．按要求寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的線路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）向NaClO溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
（3）將Na投入到Ca（HCO₃）₂溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液：2Na+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2Na⁺+CO₃^2-+H₂↑
（4）明礬溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀質(zhì)量最大時(shí)：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．