12．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
	C．	能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	D．	常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-電解

11．下列物質對應的電子式書寫正確的是（　　）

	A．			B．
	C．	N2：N??N		D．	Na2O2：

10．X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子敘述不可能是（　�。�

A．

n+11

B．

n-5

C．

n+3

D．

n+4

9．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①當1mol MnO₂參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強．

8．廢電池伴著生活垃圾將是人類環(huán)境的新公害．下列哪種組合中的元素均是廢電池中所含的有害元素（　　）

A．

Hg、Pb、C、Na

B．

Cu、K、S、P

C．

Hg、Pb、Mn、Ni

D．

Br、N、Pb、As

7．金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用帶A計算式表示）

6．已知Ni_XO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測知Ni_XO晶體x=0.88，晶胞邊長為4.28×10^-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離3.03×10^-10m（精確至0.01）．
（2）與O^2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀正八面體
（3）晶體中的Ni分別為Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶體的化學式Ni_0.64Ni_0.24O．
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是Ni²⁺、O^2-電荷多，晶格能大．

5．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

沉淀物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
操作a中需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄   （填化學式）．
（3）加入H₂O₂時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2≤PH＜7.1．

4．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：
（1）試劑1為NaOH（填化學式），①～④轉化過程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學式為Fe₂O₃．
（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過程中，除物質E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CaO和CO₂ （填化學式）．
（5）寫出離子方程式：①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O   ②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）寫出化學方程式：④2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

3．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是SiO₂，濾液B的成分是NaAlO₂、NaCl、NaOH；
（2）在步驟③中發(fā)生的離子反應方程式CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）固體C的化學式Al₂O₃；
步驟④的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O↑+Al₂O₃；
（4）寫出固體C與NaOH溶液反應的方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）要想將沉淀和濾液分離，①②③所需要的操作是過濾，寫出實驗室制備Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．