2．電解裝置如圖所示，圖中B裝置盛有1L2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，A裝置盛有1L2mol•L^-1的AgNO₃溶液，通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是Cu棒周圍開始時(shí)變藍(lán)色，石墨上有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，U形管B的底部有沉淀．
（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．且電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)刻，A溶液的pH為2．

1．某種飽和脂肪酸的單甘油酷22.25g，完成皂化反應(yīng)時(shí)需3.00g氫氧化鈉，則這種高級(jí)脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　�。�

A．

15

B．

16

C．

17

D．

18

20．某成年男子的肺活量約為4000mL，某成年女子的肺活量約為2500mL，若按他們的肺活量計(jì)算，該男子與該女子呼出氣體的物質(zhì)的量之比為（在同溫同壓下）8：5．

19．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)濃度為0.7mol/L，則此溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.4mol/L

18．下列物質(zhì)中約含有6.02×10²³個(gè)氯化氫分子的是（　�。�

	A．	365g    10%的鹽酸		B．	22.4L 氯化氫 （已知密度為1.7g/L）
	C．	36.5g HCl氣體．		D．	0.5mol HCl氣體

17．已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W=1×10^-12，在90℃時(shí)，若將體積為V_a、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液A與體積為V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液B混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此時(shí)b=6，B不是一元強(qiáng)堿．
（2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：V_a•c（H⁺）=V_b•c（OH^-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10^a+b-12＜1，若a=4，則b=8，所以a+b-12=0，此時(shí)和V_a＜V_b即（a+b-12）＜0矛盾．
（3）a值的取值范圍是3.5＜a＜4．

16．電解法精煉銅，以粗銅作陰極，純銅作陽極錯(cuò)誤（判斷）

15．a(chǎn)mol過氧化鈉與bmol碳酸氫鈉固體混合后．在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃．則α、b分別可能為（　�。�

A．

1、2

B．

3、4

C．

1、1

D．

3、2

14．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)		B．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)的過程
	C．	CO和O生成了具有非極性鍵的CO2		D．	在該過程中，CO斷鍵形成C和O

13．下列事實(shí)中，一定能說明X、Y兩種元素為同一主族的是（　�。�

	A．	原子半徑X＜Y		B．	均有+3價(jià)
	C．	最外層電子數(shù)均為5		D．	最外層均有2個(gè)電子