6．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Z原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為3p；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的電負(fù)性大于Y
c．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
d．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
e．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）J的元素名稱(chēng)氮，在周期表中位于p區(qū)．寫(xiě)出J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

5．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，W原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y與W、Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是O（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY₃^2-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），中心原子雜化方式sp³．
③ZY₂空間構(gòu)型V形，中心原子雜化方式sp²，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
④元素Y與W中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)描述）．
（2）Y的氫化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基態(tài)X²⁺的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
③畫(huà)出X原子的價(jià)電子排布圖；
④[X（CN）₅（NH₃）]^3-配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有ac（填序號(hào)）：
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價(jià)鍵d、非極性共價(jià)鍵e、離子鍵．

4．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是（　�。�

	A．	聞氯氣的氣味		B．	用排飽和食鹽水法收集氯氣
	C．	盛裝液氯的容器		D．	證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)

3．以下物質(zhì)中，能與Na，NaOH，NaHCO₃，都反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

乙烷

D．

乙烯

2．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）求溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．

1．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N₂和H₂．裝置A的名稱(chēng)是合成塔；其中N₂可從空氣中分離出來(lái)，方法是先將空氣液化，然后蒸餾即可得到；H₂可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．
（2）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．已知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO₂按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO₂ 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂ 中Ca（NO₃）₂ 含量升高．

20．為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子種類(lèi)不重復(fù)．分配結(jié)果是：
第一組：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺．
第二組：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺．

19．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基和羧基．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO₂與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH₂”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基．

18．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

17．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，只能用排水法收集的氣體是（　�。�

A．

NO2

B．

NO

C．

H2

D．

Cl2