16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒(méi)有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為O；M在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O ．

15．已知某種煤的含硫量為1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），進(jìn)行煤的脫硫處理時(shí)，1t煤中至少應(yīng)加入多少千克石灰石？反應(yīng)后可得硫酸鈣多少千克？

14．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO₃反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）NO的體積為多少？
（2）求消耗的硝酸物質(zhì)的量．

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計(jì)算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來(lái)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

12．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是Be，①的元素名稱是氧．
（2）在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫(xiě)出⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫(xiě)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈．

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設(shè)生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來(lái)增重2.0g．
求：（1）反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量
        （2）反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

10．使一定質(zhì)量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L，將生成的氣體用過(guò)量的NaOH溶液充分吸收后，體積變?yōu)?6.88L．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）已知（Zn+H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+2H₂O）
（1）參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量？
（2）參加反應(yīng)的H₂SO₄的物質(zhì)的量？
（3）反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

9．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）；C與D 能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

8．某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)锳→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是防止Fe²⁺、Fe³⁺水解．
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe³⁺還原并防止Fe²⁺被氧化．
Ⅱ．標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
據(jù)此可測(cè)得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．
（2）滴定時(shí)選用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)．

7．反應(yīng)A+3B=2C+D在以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.5mol/（L•min）		D．	v （D）=0.45mol/（L•min）