13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	32g O2占有的體積約為22.4L
	B．	22.4LN2含有NA個氮氣分子
	C．	在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
	D．	11g二氧化碳與標準狀況下5.6L HCl含有相同的分子數(shù)

12．各周期包含的元素為（　�。�

A．

2、8、18、32、72、98

B．

2、8、8、18、18、32

C．

2、8、8、18、32、32

D．

2、8、18、32、32、72

11．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入金屬鎂產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-
	D．	含有大量MnO4-的溶液中：H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH

10．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大		B．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大		D．	O、F、Ne的電負性逐漸增大

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的名稱．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞CH₄：（用化學式表示）

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

7．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應．問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為V_a=V_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為V_a＜V_c；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為P_a=P_b＞P_c；起始反應速率關系為V_a=V_b＞V_c．

6．100mol 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，一定溫度下，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可在反應物中加入適量的（　�。�

A．

K2SO4溶液

B．

KNO3溶液

C．

Na2SO4（s）

D．

Na2CO3（s）

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說法正確的是（　�。�

	A．	還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
	B．	簡單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子
	C．	YX2、M2Y都含有極性鍵
	D．	Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H2ZO4

4．下列過程一定吸收熱量的是（　�。�

	A．	化學反應過程中形成新的化學鍵		B．	干冰升華
	C．	加熱才能發(fā)生的化學反應		D．	氧化鈣與水反應