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C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，

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C表示的是（　�。�

（2013?濟(jì)南二模）姜黃素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用，其一種合成踣線如下：
（1）有機(jī)物的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和．
（2）由B→C的化學(xué)方程式．反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件（填序號）．
a．濃硫酸、加熱  b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱  d．NaOH乙醇溶液、加熱．
（3）寫出一種符合下列條件的 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一氯取代物有2種  ②遇FeCl₃溶液顯紫色③1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaoH．

（2013?濟(jì)南二模）金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)．
（1）寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式．
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為．
（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶體．氨分子中N原子的雜化方式為．上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有和．
（4）NH₃的沸點比PH₃大，其原因是．

（2013?濟(jì)南二模）對物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活很重要的意義．
（1）除去水中的 Ca^2-，Mg²⁺等陽離子，完成此目標(biāo)可使用（填材料名稱）．
（2）催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是（填字母序號）．
A．NH₃    B．CH₄    C．CO₂    D．H₂
（3）接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和，凈化后的爐氣進(jìn)入（填設(shè)備名稱）．
（4）煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是，將煤加’f以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為．

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na₂CO₃）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→→→→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在（填字母序號）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是．
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO₂的是（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②．
③．
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）400℃，1.01×10⁵Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，（g）和0.3molO₂ （g），發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反應(yīng)中n（SO₃）和n（O₂）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；0到10min內(nèi)用SO₂：表示的平均反應(yīng)速率．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是（填序號）．

A．a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．d點和e點時刻的c（O₂）相同
D．若500℃，1.01×10⁵Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（ SO₃）比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na⁺，H⁺，SHO₃^-，SO₃^2-離子的濃度由大到小的順序是
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．陰極室的產(chǎn)物．

（2013?濟(jì)南二模）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃．的流程如下
已知：AlCl₃，F(xiàn)eCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃（S）+3C（s）

加熱

2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）

加熱

2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ?mol^-1
③反應(yīng)2Fe₂O₃（s）+3C（s）

加熱

4Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl₃．時轉(zhuǎn)移  mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃．溶液除去Cl₂，其離子方程式為：．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．充分反應(yīng)后溫度降至以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃．
②將AlCl₃?6H₂O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填字母序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=．

（2013?濟(jì)南二模）下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

（2013?濟(jì)南二模）下列說法中，正確的是（　　）