6．（1）等n的SO₂和SO₃分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．
（2）等m的SO₂和SO₃分子數(shù)之比是5：4，氧原子數(shù)之比是5：6，氧元素的質(zhì)量之比是5：6．
（3）氧原子數(shù)相等的SO₂和SO₃分子數(shù)之比是3：2，質(zhì)量之比是6：5．
（4）原子數(shù)相等的SO₂和SO₃分子數(shù)之比是4：3，質(zhì)量之比是16：15．

5．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4.6g由NO2與N2O4組成的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
	B．	40mL 10mol/L的濃HNO3與足量的Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2分子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO3中，含有的原子數(shù)目為0.3NA
	D．	1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

4．下列有關(guān)氨和銨鹽的說法正確的是（　�。�

	A．	氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+
	B．	銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用肥效更高
	C．	實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置
	D．	工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過程做制冷劑

3．下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�

	A．	S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6
	B．	26號元素的電子排布式為[Ar]3d64s2
	C．	基態(tài)C原子的軌道表示式為
	D．	基態(tài)N原子的軌道表示式為

2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

	A．	非電解質(zhì)：乙醇、氯氣		B．	酸性氧化物：NO、SO2
	C．	堿：燒堿、純堿		D．	混合物：鋁熱劑、鹽酸

1．把6.2gNa₂O溶于93.8g水中；把4.6g金屬鈉溶于95.6g水中；把7.8gNa₂O₂溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）

	A．	都是8%		B．	分別為8%、8%、7%、10%
	C．	都是9%		D．	分別為6%、7%、8%、10%

20．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

19．由CO₂、H₂和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為（　�。�

A．

19：8：13

B．

22：1：14

C．

13：9：29

D．

26：16：27

18．下列屬于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　�。�

A．

淀粉

B．

纖維素

C．

聚乙烯

D．

蛋白質(zhì)

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有不銹鋼都只含有金屬元素
	B．	大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界
	C．	廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
	D．	鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂