下列說法正確的是（　�。�

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下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（　�。�

下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（　　）

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式．
（3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100.00ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）判斷K⁺、Cl^-是否存在？K⁺，Cl^-（填下列序號）
A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各離子的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大
③該反應(yīng)的△H＜0
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點(diǎn)時容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時容器中的壓強(qiáng)大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為．

如圖所示的裝置：
該裝置中離子交換膜只允許離子通過．反應(yīng)一段時間后，向燒杯中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的CuSO₄溶液的濃度和pH．則反應(yīng)過程中消耗鋅的質(zhì)量為g，燒杯左側(cè)碳棒上析出物質(zhì)的量為mol．在此過程中燒杯中右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：．

如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
（ 2 ）某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實(shí)驗(yàn)來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液	酸溶液	氣體體積/mL	反應(yīng)時間
（實(shí)驗(yàn)A）	（實(shí)驗(yàn)B）	（25℃、101 kPa）	實(shí)驗(yàn)A	實(shí)驗(yàn)B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

請回答下列問題：
①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：；
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L^-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm³）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入（填儀器名稱）
實(shí)驗(yàn)時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為V_m mol?L^-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（o₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達(dá)到平衡后，n（SO₃）的取值范圍為．