16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac．
a．少量的CO₂通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
③亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下Cr（OH）₃的K_sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K₁、K₂、K₃，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=K₁K₂²K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

15．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其電極反應(yīng)式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O．
（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭對(duì)Cu²⁺和Pb²⁺有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe²⁺反應(yīng)生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+B（OH）₄^-+2H₂↑．
②納米鐵粉與水中NO₃^-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO₃^-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H⁺反應(yīng)生成H₂．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO₃^-的速率有較大差異（見(jiàn)圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu²⁺催化納米鐵粉去除NO₃^-的反應(yīng)（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO₃^-的反應(yīng)速率）．

14．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫(xiě)）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是3.36L．

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于A₂C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                       B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）₅的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）₃+9O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12CO₂．
（4）化合物BCF₂的立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp²，寫(xiě)出兩個(gè)與BCF₂具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子NO₃^-、CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E²⁺，列式計(jì)算EC晶體的密度3.49g•cm^-3．

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.2 mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KClO3、濃鹽酸	Cl2、…

	A．	第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
	B．	第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	第③組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是KCl，生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6mol
	D．	氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃lO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

10．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
	B．	能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
	C．	澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
	D．	常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	B．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
	D．	Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

8．載人飛船上，兩副硅太陽(yáng)能電池帆板提供了飛船所需的電力．請(qǐng)畫(huà)出硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

7．根據(jù)某元素的核電荷數(shù)，推斷不出原子的（　�。�

A．

原子序數(shù)

B．

核外電子數(shù)

C．

原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．

質(zhì)量數(shù)