15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化劑}$4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化劑}$7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為33.2．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m³．
（3）要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
（4）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
2）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=1.8．

14．下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息．請根據(jù)信息回答下列問題：

A	B	C	D
①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為： ③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺（CH2=CH-CONH2）	①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng) ③能與A反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯	①相對分子質(zhì)量與B相同 ②能被弱氧化劑氫氧化銅氧化 ③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能與水在一定條件下反應(yīng)生成B

（1）A中官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基；C的結(jié)構(gòu)式：．
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O，其反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）與D在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們符合通式C_nH_2n．當(dāng)n=4時，開始出現(xiàn)該類有機物的同分異構(gòu)體．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出兩種分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CHNHCHO、CH₂=C（NH₂）CHO、CH（NH₂）=CHCHO．

13．食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請回答問題．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入的沉淀劑為NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性可除去的離子是OH^-、CO₃^2-．
（3）向沉淀池中通CO₂、NH₃的順序為先通NH₃，再通CO₂；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；．
（4）設(shè)計循環(huán)I的目的是使原料NaCl循環(huán)利用，提高利用率．
（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，觀察最終是否有沉淀
（6）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用為bc．
a．使NaHCO₃更多地析出
b．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
c．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

12．關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)N_A的敘述中，正確的是（　　）

	A．	10 g H218O中所含的中子數(shù)為5NA
	B．	1 mol 鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA
	C．	在1 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，陰、陽離子總數(shù)小于0.2NA
	D．	一定條件下，將1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2NA

11．如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH₄和Cl₂的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH₄和Cl₂在一定的光照下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的位置和長度的變化情況是（假設(shè)中間氣柱未移出U型管的水平部分）（　�。�

A．

右移，變長

B．

左移，變短

C．

不變，變長

D．

左移，不變

10．下列各選項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	強酸和弱酸溶液的酸性
	B．	純水在80℃和25℃的pH
	C．	等物質(zhì)的量的SO2和O2在一定條件下反應(yīng)，兩者的轉(zhuǎn)化率
	D．	25℃時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

9．化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（　　）

	A．	Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2		B．	氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形
	C．	Na2S的電子式：		D．	甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

8．室溫下向10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
	C．	pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

7．已知甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中四種常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（　　）

	A．	甲為CO2，X為NaOH溶液		B．	甲為NH3，X為O2
	C．	甲為Si，X為O2		D．	甲為NaAlO2，X為HCl溶液

6．化合物X（）是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)分子式為C10H9O4
	B．	在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
	C．	分子中所有原子處于同一平面
	D．	1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)