Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A，B，C．
（2）儀器B上標(biāo)記有（填序號）．
①質(zhì)量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
（3）儀器B使用前必須．
Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應(yīng)量取的濃硫酸體積是，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
（6）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六種離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①原溶液

過量NaOH

白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）說明理由．

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合；
（3）少量NaHSO₄溶液與過量氫氧化鋇溶液．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
①K⁺一定存在       ②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-
③Cl^-可能存在       ④Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．

由CO、H₂和O₂組成的混合氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa，120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H₂所占的體積分?jǐn)?shù)為（　　）

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是（　�。�

把100g濃度為18mol?L^-1、密度為ρ（g?cm^-3）的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L^-1的硫酸，則加入水的體積（　�。�

氫化鈣（CaH₂中H為-1價）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列說法錯誤的是（　�。�

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到某分散劑中形成均一較穩(wěn)定的體系，所形成的物質(zhì)（　�。�         
①是溶液  ②是膠體  ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)  ④能透過濾紙  ⑤不能透過濾紙  ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．