20．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　　）

	A．	0.012 kg 12C中含有約 6.02×1023 個碳原子
	B．	1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
	C．	氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
	D．	2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

19．有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，研究有機(jī)物具有重要的意義．
結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）
a．氯乙烯（CH₂=CHCl）中六個原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運(yùn)輸水果時，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取的乙烯中混有SO₂等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO₂的是c（填序號）
a．溴水                    b．酸性高錳酸鉀溶液           c．品紅溶液．

18．氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源．請回答下列問題
（1）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設(shè)法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)概念的新型發(fā)電裝置．其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．在導(dǎo)線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH₂，則通過導(dǎo)向中的電子數(shù)為0.5N_A
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁KJ，破壞1molO₂中的化學(xué)鍵為Q₂KJ，形成1molH₂O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是D
A．Q₁+Q₂＞Q ₃                  B．Q₁+Q₂＜Q ₃
C.2Q₁+Q₂＞2Q ₃                D.2Q₁+Q₂＜2Q ₃．

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，其中D、B處在同一主族，A、C、E處在同一周期，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子之和，C原子最外層上的電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬，D和E的一種化合物為淡黃色，試回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用具體的離子符號表示）
（2）A、C、E能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用具體的分子式表示）
（3）E與B形成的四原子分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB₅的物質(zhì)，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，它的電子式為．
（4）請寫出兩個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

16．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�

A．

v（D）=0.4mol/（L•s）

B．

v（C）=30mol/（L•min）

C．

v（B）=0.4mol/（L•min）

D．

v（A）=0.15mol/（L•s）

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為Cu．
（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（3）CoC₂O₄•2H₂O高溫焙燒的化學(xué)方程式為4CoC₂O₄?2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li₂CO₃的溶解損失，90℃時K_sp（Li₂CO₃）的值為4.0×10^-3．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

14．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

13．已知S₂O₈^n-離子和H₂O₂一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-離子，若反應(yīng)后S₂O₈^n-離子變成SO₄^2-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S₂O₈^n-中的n值和S的化合價是（　�。�

A．

2，+7

B．

2，+6

C．

4，+7

D．

4，+6

12．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	B．	FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	B．	Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
	C．	漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
	D．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸