10．乙烯是非常重要的有機物．請回答下列問題：
（1）乙烯官能團的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質（有機物用結構簡式表示）
①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
②CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負極反應式：
正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
負極CH₂=CH₂-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+10H₂O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關說法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負極有火焰而正極沒有
C．電池工作時，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時進行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現有1mol丁烷，加熱裂解，一段時間后，測得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時混合氣體平均相對分子質量為36.25．

9．某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）SO₂與過量NaOH溶液反應后的產物化學式Na₂SO₃．
（2）吸收尾氣過程中，發(fā)生了很復雜的反應，其中Cl₂只作氧化劑的氧化還原反應的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+2OH^-═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設3：只有ClO^-．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3moL•L^-1H₂SO₄、1moL•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

8．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：$→_{鹽酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
請回答下列問題：
（1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是：C₇H₇O₃N；烴A的名稱為：甲苯；反應②的反應類型是：取代反應．
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是：AD；
A．水溶性比苯酚好                      B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質最多可與4mol H₂發(fā)生反應   D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是：．
（3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有10種．
A．遇FeCl₃溶液有顯色反應；    
B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；
C．苯環(huán)上共有三個取代基
（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產物的結構簡式（部分反應條件已略去）

7．鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現相互轉化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO₄、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸．
②Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li₂CO₃的溶解度為0.72g
③K_sp[Al（OH）₃]=10^-32K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38
（1）操作1為：過濾
（2）濾液A中通入過量CO₂的化學方程式為：CO₂+2H₂O+NaAlO₂=NaHCO₃+Al（OH）₃↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2Li⁺+2PO₄^3-+2H₂O．
（5）該鋰電池充電時的陽極反應式：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（6）操作4中應選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li₂CO₃  

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多
	B．	工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
	C．	氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用
	D．	溴化銀用于人工降雨，單質碘加入食鹽中用于制加碘鹽

5．β-C₃N₄是一種性能優(yōu)異的非線性光學材料，硬度比金剛石還大，其晶體結構見圖1．β-C₃N₄晶體中，N原子的雜化類型為sp²；β-C₃N₄的晶胞結構見圖2，晶胞參數a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一個β-C₃N₄晶胞中包括6個碳原子，列式計算其晶體密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．

4．不屬于中學化學的基本理論知識范疇的是（　�。�

A．

勒夏特列原理

B．

元素周期律

C．

石油的成分

D．

電離平衡常數

3．根據元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強弱：HNO₃＞H₃PO₄，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF．

2．下列關于同系物和同分異構體的說法正確的是（　�。�

	A．	甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2互為同分異構體
	B．	具有相同通式的兩種有機物，要么互為同系物要么互為同分異構體
	C．	C3H9N有四種
	D．	有機物中碳原子數一定時，烷烴中氫原子數最多

1．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	B．	綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
	C．	將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
	D．	向高空排放金屬冶煉產生的粉塵