4．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	氯化鋁溶液和過量的氨水反應：Al3++4NH3•H2O═Al2-+4NH4++2H2O
	C．	碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-
	D．	次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg．
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO₂全部導入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

2．某含氧有機物的相對分子質量為60，6g該有機物完全燃燒，生成7.2gH₂O和6.72L CO₂（標準狀況下）．
（1）該有機物分子式是C₃H₈O；
（2）已知該有機物能與金屬鈉反應，則可能的結構簡式是CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH（OH）CH₃．

1．有機物A的結構簡式為：，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基；
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是（填序號）C和E；
（3）寫出由A生成B的化學方程式；
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是（填序號）C；
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為；
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式；
（7）同時符合下列三種條件的A的同分異構體的數(shù)目有4種（不含A），寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）．
I．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應 
II．含有間二取代的苯環(huán)結構 
III．屬于脂肪酸酯．

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為（　�。�

A．

21.6

B．

28

C．

14

D．

56

5．有4.4gO₂和CO的混合氣體，測得其在標準狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O₂和CO的物質的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個數(shù)約為多少個？

4．關于分散系的說法，正確的是（　　）

	A．	根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	一種分散系的分散質可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
	C．	利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
	D．	火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

3．在0.2L由H₂SO₄、CuSO₄和Al₂（SO₄）₃組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，請回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Al³⁺的物質的量濃度為3mol/L，含溶質Al₂（SO₄）₃的物質的量為0.3mol．
（2）若向混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，產生沉淀的質量為302.9g．
（3）若向該混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反應后溶液中Fe²⁺的濃度為2mol•L^-1．

2．0.5mol K₂SO₄、1mol Al₂（SO₄）₃和1.5molKAl（SO₄）₂•12H₂O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K⁺）：n（Al³⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl₃和Al₂（SO₄）₃共同配成的溶液中n（Al³⁺）=n（Cl^-），n（Al³⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．

1．C₄H₄有多種同分異構體，試寫出相應的同分異構體的結構簡式．
（1）A為鏈狀結構，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH₂．
（2）B為平面結構，與溴水發(fā)生1：1加成反應，加成方式有兩種，但加成產物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則C為．