6．下列分子式可以表示3種沸點不同的物質(zhì)的是（　　）

A．

C5H12

B．

C4H10

C．

C3H8

D．

C2H6

5．有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
	B．	等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
	C．	等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多
	D．	等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	金屬性強弱：Na＞Mg＞Al		B．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

3．化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的△H=（y-x） kJ/mol
	B．	斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，ykJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
	C．	2molAB的總鍵能低于1molA2和1molB2的總鍵能
	D．	斷裂1mo1A-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ的能量

2．一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含有C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　�。�

	A．	兩種單質(zhì)		B．	兩種化合物
	C．	一種化合物與一種單質(zhì)的混合物		D．	一種化合物

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料知：Fe₂O₃有可能被H₂還原為Fe₃O₄．為此他們用磁鐵吸出H₂還原Fe₂O₃得到的黑色粉末X．進(jìn)行如下研究：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X能被磁鐵吸附，因此X是鐵．甲同學(xué)的結(jié)論可靠嗎？為什么？不可靠，因為磁鐵礦也有磁性，能被磁鐵吸引．
（2）乙同學(xué)：取少量X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，充分振蕩后靜置發(fā)現(xiàn)有少量紅色物質(zhì)析出，過濾后將濾渣加入到鹽酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．
滴加KSCN溶液的目的是：檢驗三價鐵離子，進(jìn)而驗證四氧化三鐵存在．
（3）丙同學(xué)的實驗方案：

①加入H₂O₂時反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，操作Z是過濾，灼燒沉淀時所用儀器的名稱是坩堝．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

20．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶解Al₂O₃的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：濃度均為0.1mol•L^-1的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

步驟③的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去；
若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO₂，可選用的試劑是濃鹽酸和雙氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中不需用的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．坩堝    C．玻璃棒   D．酒精燈   E．漏斗．

19．下列是四種烴的碳骨架，以下關(guān)于四種烴的說法不正確的是（　�。�

	A．	a能使高錳酸鉀酸性溶液褪色		B．	b的分子式為C5H12
	C．	b和c互為同系物		D．	d為平面形分子，屬于烷烴

18．選擇下列物質(zhì)填空（填字母代號）
A．鐵   B．鋁   C．氨水   D．NaCl晶體   E．食醋   F．CO₂    G..乙醇    H．熔融的KNO₃
L．BaSO₄固體  M．苯     N．蔗糖
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是ABCEH；屬于電解質(zhì)的是DHL；能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是F；醫(yī)療上可用作鋇餐的是L；能直接從海水中獲得的是D．
（2）以上物質(zhì)屬于離子化合物的是DHL；屬于共價化合物的是FGMN．
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是B．

17．某活動小組進(jìn)行了以下探究實驗．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置（裝置氣密性已檢查完畢）驗計NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積．
打開K₁、K₂、K₃從滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向廣口瓶中加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，調(diào)整液面并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K₂，從導(dǎo)管a通入一定量的NO，可通過記錄滴定管液面的示數(shù)變化來測定NO的體積，準(zhǔn)確測定NO體積的主要操作為關(guān)閉K₂，打開K₃，K₁，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
（2）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，可觀察到的現(xiàn)象是氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡，繼續(xù)通入O₂，打開K₃，直至廣口瓶中剛好充滿液體，此時通入氧氣的體積為25.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則廣口瓶中原充入NO氣體體積為33.6mL；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工農(nóng)業(yè)及軍事上都有著非常重要的作用，以下是實驗室制備硝基苯的裝置，試回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖2中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度；
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）反應(yīng)完畢后，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾　②水洗�、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%的NaOH溶液洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③