5．有機物 （，常用于汽水、糖果的添加劑．
（1）分子中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵，羥基
（2）寫出與Na反應的化學方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H₂↑
（3）寫出與NaHCO₃反應的化學方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO₃→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO₂↑+2H₂O
（4）寫出與乙醇完全酯化反應的化學方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH₂CH₃+2H₂O
（5）請選擇適當試劑，檢驗該有機物分子中含有醇羥基，并寫出實驗方法和現(xiàn)象：取少量該有機物加入適當溴水，使碳碳雙鍵完全反應，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含有醇羥基．

4．按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子：
（1）最簡單烯烴的電子式：，
（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)式：，
（3）食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式：，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂OH（CHOH）₄CHO
（5）只能由一種單烯烴加氫得到的有機物C₆H₁₄的結(jié)構(gòu)簡式：（CH₃）₃CCH₂CH₃
（6）寫出蔗糖水解的化學反應方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆
蔗糖葡萄糖 果糖．

3．下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；          ②D與T；      ③¹²C和¹³C；④O₂與O₃；             ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂； ⑦CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH₂CH₃⑧⑨淀粉和纖維素
其中屬于同位素②③；屬于同系物⑤⑥；同分異構(gòu)體⑦；同種物質(zhì)⑧．

2．有關(guān)化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2		B．	.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	甲烷分子的比例模型

1．有一種結(jié)構(gòu)簡式如圖的有機物，請回答下列問題：
①該有機物的分子式為C₉H₁₁O₃N．
②該有機物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程為+2NaOH→+2H₂O．

20．丙酮（CH₃COCH₃）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH₃COCH₃（aq）?CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（aq）．回答下列問題
（1）取相同濃度的 CH₃COCH₃，分別在 40℃和 60℃下，測得其轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示． 下列說法正確的是AE
A．b代表40℃下 CH₃COCH₃的α-t 曲線
B．上述反應的正反應為放熱反應
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)率．
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
E．從0到80min，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂ 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）當丙酮的起始濃度為 0.10mol•L^-1 時，實驗測得 20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%，列式 計算 20℃時上述反應的平衡常數(shù) K=18.75．
（3）若該反應在 40℃和 60℃時的平衡常數(shù)分別為 K₁和 K₂，則 K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S＜0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于 該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”）

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	18gNH4+中含有的電子數(shù)為11NA
	B．	12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA
	C．	標準狀況下，22.4LNO2和CO2混合物中含有原子總數(shù)為3NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應，生成 Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

18．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	高純度的硅晶體廣泛用于制造光導纖維材料
	B．	燃燒化石燃料產(chǎn)生的廢氣中含有 SO2，會造成大氣污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨
	C．	“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴
	D．	海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可以延緩船體腐蝕

17．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為 21 世紀的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應室中（壓強2.0-10.0MPa，溫度 230-280℃）進行下列反應
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）對于反應②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）cda．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
 c．H₂O（g）的濃度保持不變
d．CH₃OH 的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為 2：1
（2）對于反應③，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為ab（填寫序號字母）
a．加入一定量的 H₂O（g）
b．降低反應溫度
c．加入催化劑
d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol•L^-1，c（H₂）=2.4mol•L^-1，5min 后達到平衡，c（CO）=0.5mol•L^-1，則 5min 內(nèi)H₂的平均反應速率為0.2mol/（L•min）； 在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為 c（CO）=4.0mol•L^-1，c（H₂）=amol•L^-1，達到平衡后，c（CH₃OH）=2.0mol•L^-1，則 a=5.4
（4）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃時反應③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應③的平衡常數(shù) K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時放出 291.0kJ 熱量，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455KJ/mol．

16．A、B、C、D、E、F、G、H是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和H相遇產(chǎn)生白色的煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
回答下列問題：
（1）A的化學式是HCl，②中煙的化學式是NH₄Cl；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學式是NO；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是2H₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．