2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①E的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）在[E（NH₃）₄]²⁺離子中，E²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，該配合物離子的結(jié)構(gòu)式可表示為；
（3）A與D形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點(diǎn)：甲＞乙       b．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點(diǎn)：甲＜乙       b．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2；
（5）五種元素中，電負(fù)性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

1．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

	A．	含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體
	B．	同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
	C．	活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
	D．	金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

20．下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（　�。�

	A．	1s22s22p5		B．	1s22s22p43s2
	C．	1s22s22p63s23p63d54s1		D．	1s22s22p63s23p63d34s2

19．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

C6H5NO2

D．

Cu

18．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率．

17．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體．
（3）寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：鎂條引燃劑；氯酸鉀助燃劑；蒸發(fā)皿盛沙為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿．

16．乙烯是石油裂解氣的主要成分，下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解，下列裝置檢驗(yàn)其性質(zhì)，完成下列問(wèn)題．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR₂的電子式為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH₃（寫(xiě)化學(xué)式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽(yáng)能蒸發(fā)法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂OH（CHOH ） ₄CHO；
（3）火法煉銅的化學(xué)方程式Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂；
（4）由CH₃CH=CH₂在催化劑條件下生成聚丙烯的化學(xué)方程式．

13．已知分子式為C₄H₈C1₂的有機(jī)物同分異構(gòu)體共有9種，則C₄H₂C1₈的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�

A．

5種

B．

7種

C．

9種

D．

13種