3．向含有Cu₂（OH）₂CO₃固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是①c（CO${\;}_{3}^{2-}$）②c（Cu²⁺）③c（Cl^-）④c（OH^-）⑤c（H⁺）

A．

②③⑤

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

①②④

2．將一小塊Na投入到FeCl₃溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生		B．	生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
	C．	生成紅褐色沉淀		D．	生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生

1．下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�

	A．	電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
	B．	Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
	C．	葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
	D．	SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

20．下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導電的是（　�。�

A．

硫酸

B．

碳酸鈣

C．

氫氧化鈉

D．

氧化鎂

19．環(huán)保部門對某廠含氯排放廢氣中Cl₂的含量進行如下測定（廢氣中不含其他含氯元素的氣體）：取標準狀況下含有Cl₂的廢氣1.00L，緩慢通過足量氫氧化鈉溶液，然后用還原劑將氯元素完全還原為Cl^-，再在所得溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀（還原劑不含氯元素，且還原劑和氧化產(chǎn)物不與Ag⁺發(fā)生反應）．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.287g．試計算：
（1）該廢氣樣品中Cl₂的體積分數(shù)為2.24%．
（2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收廢氣中的氯氣，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol•L^-1．
（3）Cl₂可與KI溶液發(fā)生反應，若Cl₂過量，生成的I₂會繼續(xù)這被氧化為IO₃^-，則1molCl₂通入含1mol KI的溶液中，則生成的I₂和IO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1．

18．下列不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl		B．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
	C．	NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl		D．	MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{通電}$Mg+Cl2↑

17．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關于該溶液的判斷正確的是（　�。�

A．

肯定不含I-

B．

肯定含SO42-

C．

肯定含有SO32-

D．

肯定含有NH4+

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
	B．	能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
	C．	加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
	D．	滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

15．下列實驗正確的是 （　�。�

	A．	取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁，確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
	B．	苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
	C．	將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
	D．	向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率．

14．設n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H：1，O：16）（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
	B．	1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個Cl-
	C．	1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個電子
	D．	標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA