6．A、B均為短周期主族元素，其原子的部分電離能（I_n，單位為kJ•mol^-1）數(shù)據(jù)如表所示：

序號	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
A的電離能	1402	2856	4578	7475	9445	53267	…
B的電離能	1012	1907	2914	4964	6274	21267	25431
序號	I8	I9	I10	I11	I12	I13	I14	…
B的電離能	29872	35905	40950	46261	54110	59024	271791	…

A的最高化合價為+5，基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．

5．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動，OH^-的濃度減小，NH₄⁺的濃度增大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是無色有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．

4．下列有關(guān)實驗操作及其結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
	B．	加入NaOH溶液然后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+
	C．	加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，則該無色溶液中一定含有Ag+
	D．	加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO42-

3．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族穩(wěn)定性：A₂C大于  A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）已知常溫下化合物FE的K_sp=6×10^-18 mol²•L^-2，常溫下將1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求大于或等于2.5×10^-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．

2．某化學興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO₂后得到溶液A（液體體積無變化）．為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學進行了如下實驗．請幫助他們完成下列相應實驗內(nèi)容．
[提出假設(shè)]
假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；
假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na₂CO₃；
假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；
假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為NaHCO₃．
[實驗過程]
（1）甲同學取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立．
（2）乙同學分析后認為甲同學的實驗結(jié)論有誤．請用離子方程式說明乙同學的判斷依據(jù)CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；他進一步提出，應先取少量溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，來檢驗溶液A是否含Na₂CO₃，結(jié)果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁．
（3）丙同學為了檢驗溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)Ⅲ正確．
（4）為準確測定a值，丁同學取了10mL 溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：則a=$\frac{1}{15}$mol，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{3}$．

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陽離子	K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子	OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是HCO₃^-與CO₃^2-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，陽離子為Fe²⁺、Mg²⁺．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

20．下列描述完全正確的是（　　）

	A．	人體缺乏維生素C會引起夜盲癥
	B．	可用肥皂水區(qū)別硬水與軟水
	C．	在化學反應中只有燃燒才能放出熱量
	D．	合成橡膠、合金都屬于合成材料

19．全國禁止在中小學幼兒園內(nèi)吸煙，杜絕學生吸食“二手煙”．造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（　�。�

A．

分子很小

B．

分子之間有間隙

C．

分子在不斷運動

D．

分子由原子構(gòu)成

18．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
	C．	0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
	D．	1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

17．化學反應C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO中的還原劑是（　�。�

A．

C

B．

H2O

C．

H2

D．

CO