16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體		B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱		D．	傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

15．用N_A表示阿伏加德常數(shù)，以下的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	精煉銅時(shí)，陽(yáng)極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個(gè)銅原子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO3的密度）
	C．	1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽(yáng)離子總數(shù)目為3NA
	D．	PH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

14．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列最適合作氧化劑X的是C
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（2）加入的物質(zhì)Y是CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液不能 （填“能”或者“不能”）達(dá)到目的．若不能，試解釋原因加堿使Fe³⁺沉淀的同時(shí)也能使Cu²⁺沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸發(fā)得到CuCl₂•2H₂O？若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl₂•2H₂O應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是氫氣，試解釋原因鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣．

13．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

12．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
	C．	精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-═Cu
	D．	酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為O2+2H2O+4e-═4OH-

11．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)反應(yīng)相同體積的CH4時(shí)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
	B．	由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
	C．	反應(yīng)②中當(dāng)生成4.48 L CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
	D．	若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化
	B．	活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大
	C．	反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同
	D．	放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

8．將密度為1.2g/cm³的鹽酸溶液逐滴滴入到AgNO₃溶液中，直到沉淀恰好完全為止，溶液的質(zhì)量保持不變，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

25.4%

B．

50.8%

C．

6mol/L

D．

8.36mol/L

7．下列有關(guān)N_A敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
	B．	1mol鐵粉與過(guò)量Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	含有2NA個(gè)氧原子的D2O質(zhì)量為40g
	D．	16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA