6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在反應(yīng)3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
	B．	0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
	C．	常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

5．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料      B．無(wú)機(jī)非金屬材料    C．有機(jī)高分子材料
（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO₃）．
（3）鋼鐵制品在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

4．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L^-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

3．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體的制備、除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出能用裝置乙制備的一種氣體的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．檢查裝置乙氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞后，先把導(dǎo)管的一端插入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管口會(huì)倒吸上升一段水柱，則說(shuō)明裝置乙氣密性好
（2）小明同學(xué)想研究一氧化碳的還原性，通過(guò)查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O
①用草酸制取CO，你認(rèn)為應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②要用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并測(cè)定氣體生成物的性質(zhì)，合理的連接順序是：草酸加熱后的氣體
生成物一氧化碳、二氧化碳     
③能證明CO氣體具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色變黑色，澄清石灰水變渾濁．
④小明還想計(jì)算12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他收集了以下兩組數(shù)據(jù)（假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都反應(yīng)完全）：
數(shù)據(jù)一：根據(jù)參加反應(yīng)的草酸的質(zhì)量計(jì)算出制得了一氧化碳5.6克．
數(shù)據(jù)二：反應(yīng)前后C裝置中的盛有澄清石灰水的裝置增重6.6克．
請(qǐng)選擇合理的一組數(shù)據(jù)，計(jì)算出12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%（最終結(jié)果精確到0.1%）．

2．在實(shí)驗(yàn)室中，下列做法不正確的是（　�。�

	A．	在演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)中，要力求利用最少的實(shí)驗(yàn)用品，獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果，最大限度的減少?gòu)U棄物
	B．	稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)沿?zé)�杯壁向濃硫酸中緩緩加水，并用玻璃棒不斷攪�?/td>
	C．	取用液體藥品時(shí)，要把瓶塞反放在桌面上，標(biāo)簽朝向手心，放回原處時(shí)標(biāo)簽向外
	D．	不能用手接觸實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不要湊到容器口聞氣體的氣味

1．下列說(shuō)法一定正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	常溫下4.4gN2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子
	B．	78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	C．	0.1mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.1NA
	D．	60g二氧化硅晶體中，含S-O鍵數(shù)目為2NA

20．下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）		B．	Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
	C．	氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸）		D．	NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

19．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽  上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
	B．	該硫酸常用做干燥劑
	C．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
	D．	該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

18．在一定溫度下H_2（g）+I_2（g）═2HI_（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)生成n mol I2
	B．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI，同時(shí)生成n mol I2
	D．	混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
	D．	28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA