9．氯酸鈉（NaClO₃）是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na₂CO₃（填試劑化學(xué)式），過(guò)濾后即可得到．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)如下反應(yīng)：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中C表示的離子是ClO^-．
（3）某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaC1+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O₃+3H₂↑．
（4）樣品中C1O₃^-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（過(guò)量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算．
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；靜置10min的目的是使溶液中C1O₃^-與Fe²⁺反應(yīng)充分完全．
②步驟3中K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測(cè)定樣品中C1O₃^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無(wú)誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．

8．用100mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L NaHCO₃溶液，可配制0.01mol/L NaHCO₃多少毫升？

7．常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　�。�

A．

10-11mol/L

B．

10-3mol/L

C．

10-7mol/L

D．

0.1 mol/L

6．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子數(shù)之比為1：1		B．	密度之比為3：2
	C．	質(zhì)量之比為7：11		D．	質(zhì)子數(shù)之比為7：11

5．下列關(guān)于膠體敘述正確的是（　�。�

	A．	膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
	C．	明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
	D．	可以用濾紙分離提純膠體和溶液

4．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
	B．	稀釋硫酸時(shí)，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水
	C．	用托盤(pán)天平稱取10.600 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
	D．	容量瓶中殘留少量蒸餾水時(shí)，無(wú)需干燥，對(duì)配制的結(jié)果沒(méi)有影響

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2O、Na2O2、CaO均屬于堿性氧化物
	B．	H2和HD屬于同素異形體
	C．	藍(lán)色的硫酸銅晶體遇到濃硫酸變白色屬于化學(xué)變化
	D．	膠體帶電，所以膠體具有電泳的性質(zhì)

2．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸（H₃BO₃）的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Mg₂B₂O₅•H₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₃BO₃．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、減少鐵硼礦粉粒徑 （寫(xiě)出兩條）
（2）利用Fe₃O₄ 的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO₂、CaSO₄ （化學(xué)式）．
（3）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，作用是_將Fe²⁺氧化為Fe³⁺_，然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al³⁺與Fe³⁺形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．

1．有下列儀器：①集氣瓶  ②量筒  ③燒杯 ④表面皿 ⑤蒸發(fā)皿   ⑥容量瓶  ⑦圓底燒瓶 能夠用于加熱的（　�。�

A．

②③⑤

B．

③⑥⑦

C．

①③④

D．

③⑤⑦

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
	B．	常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
	C．	常溫常壓下，8g CH4的體積為11.2L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA