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19．下列說法或表達正確的是（　　）
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
④NaHSO4在溶于水時能電離出Na+、SO42-、H+
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤D．②④

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18．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe3+、SCN-、CO32-、K+B．SO32-、S2-、Al3+、Na+
C．NO3-、CH3COO-、Ba2+、Cl-D．SO42-、NH4+、ClO-、I-

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17．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

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16．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

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15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)Al+Cu2+=Al3++Cu
D．氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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14．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

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13．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-
C．K+、Na+、NO3-D．Mg2+、SO42-、CO32-

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12．下列說說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
C．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)賢越大，它的沸點一定越高
D．在周期表中，主族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

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11．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞Cl-　          
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-　     
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si　
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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10．松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．有機物①的分子式為C8H6O4
B．有機物①在一定條件下能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．可用FeCl3溶液檢驗②中是否含有雜質(zhì)①
D．相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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