16．書寫熱化學(xué)方程式：1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量．
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

15．下列裝置中（杯中均盛有海水）不能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．在pH試紙變紅色的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	AlO2-、K+、CO32-、SO42-		D．	NH4+、CH3COO-、OH-、SO42-

13．在醋酸鈉溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能．

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

11．丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的組合為（　�。�
①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代．

A．

全部

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

除⑤外

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：對(duì)此有機(jī)物的下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	在該有機(jī)物分子中，僅含有一種官能團(tuán)
	B．	在一定條件下該1mol有機(jī)物可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	該有機(jī)物能在任何條件下都不能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

9．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6；
（4）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺形成配位鍵．

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式：[Ar]3d¹⁰；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH₃通過配位鍵與中心離子Cu²⁺結(jié)合；與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是PH₃或H₃O⁺等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu₂O，其原因是Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M_r g•mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

7．某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，下列正確的是（　�。�

	A．	在周期表中處于第三周期ⅦA族		B．	在周期表中處于第二周期ⅤA族
	C．	氫化物穩(wěn)定性比PH3弱		D．	常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)