16．下列除雜方案合理的是（　　）

	A．	除去苯中的少量苯酚：加濃溴水，過濾
	B．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，過濾
	C．	除去甲醛中少量的乙烯：通過盛有溴水的洗氣瓶，洗氣
	D．	除去溴苯中少量的Br2：加入稍過量氫氧化鈉，分液

15．下列關(guān)于有機物的名稱及表示方法均正確的是（　�。�

	A．	甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2		B．	乙醛分子的比例模型：
	C．	聚對羥基苯甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：		D．	丙烷分子的球棍模型：

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�

A．

l，2，4-三甲苯

B．

3-甲基戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-溴丙烷

13．實驗室用足量鋅粒與一定量的2mol/L硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣，下列措施既能減小化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響氫氣產(chǎn)量的選項是（　　）

	A．	用鋅粒代替鋅粉		B．	向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
	C．	向其中加入氯化鈉溶液		D．	向其中加入等體積的水
	E．	向其中加入碳酸鈉溶液		F．	向其中加入硝酸鈉溶液

12．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知A與其他元素不在同一周期，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	A、B兩種元素可組成化學(xué)式為BA2的化合物
	B．	F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
	C．	原子半徑由大到小的順序是E＞F
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是C＞D

11．下列鑒別方法不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用激光筆鑒別淀粉溶液與氯化鈉溶液B．用KOH溶液鑒別NH₄Cl、AlCl₃、MgSO₄、FeCl₃四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液D．用BaCl₂溶液鑒別AgNO₃和Na₂SO₄

10．下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．收集SO₂B．測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積反應(yīng)C．二氧化錳固體和雙氧水制取O₂D．吸收HCl

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過濾，得到的Ba（OH）₂固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）₂，因為冷卻析出Ba（OH）₂的過程中Ca（OH）₂溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

8．常溫下，如果取0.1mol•L^-1的HA溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol•L^-1．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出．則同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、（NH₄）₂CO₃  B、NH₄A   C、（NH₄）₂SO₄   D、NH₄Cl，按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

7．（1）二甲醚[CH₃OCH₃]燃料電池的工作原理如下圖一所示．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，寫出Y電極反應(yīng)式Ag-e^-=Ag⁺ 
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為0.77g．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．