18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

17．下列反應(yīng)中硫酸既不表現(xiàn)氧化性且又不表現(xiàn)還原性的是（　　）

	A．	2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
	B．	2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
	C．	H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑
	D．	H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

16．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（　�。�

A．

萃取

B．

蒸餾

C．

分液

D．

滲析

15．對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N₂+O₂=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（　�。�

	A．	壓強不變，充入Ne使體積增大		B．	體積不變充入N2使壓強增大
	C．	體積不變充入He氣使壓強增大		D．	減小壓強使體積增大

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
下列說法正確的是（　　）

	A．	通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
	C．	可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
	D．	分解1 mol H2O（g），其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

13．已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
	B．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成4.48L氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
	C．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183kJ/mol
	D．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體放出183KJ的熱量時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol

12．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
	D．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

11．取50mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）14.51g白色沉淀是什么？并寫出生成沉淀的離子方程式．
（2）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（4）過濾出14.51g沉淀后，計算所得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液密度均為1g•cm^-3，溶液混合時忽略體積變化）．

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、嵴袷�
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

9．完成下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液與Fe反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．