20．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10⁵ Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．．

19．某無色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③將②中的沉淀過濾．向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，無氣體產(chǎn)生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺ （填離子符號，錯選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba²⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、NH₄⁺．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K⁺、Cl^-
（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 L
	B．	2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
	C．	0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
	D．	17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

17．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低		B．	單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
	C．	元素的非金屬性遞減		D．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增

16．在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	v（N2）正=v（NH3）逆
	B．	單位時間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
	C．	n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
	D．	反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

15．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�

A．

硫酸

B．

氯化鎂

C．

氫氧化鋇

D．

二氧化碳

14．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）

	A．	18O  31P  35Cl		B．	27Al  19F  12C
	C．	第一周期所有元素的原子		D．	元素周期表中ⅤA所有元素的原子

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對應(yīng)簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
	B．	對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
	C．	化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
	D．	Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

12．下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是（　　）

	A．	苯酚是一種弱酸，滴加指示劑會變色
	B．	苯酚在水溶液中能按下式電離：
	C．	苯酚鈉水溶液里通入CO2氣體總是生成NaHCO3
	D．	苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	被氧化的物質(zhì)是氧化劑
	B．	失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑
	C．	還原劑被還原，氧化劑被氧化
	D．	得到電子，化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑