3．砷（As）是第四周期第V_A族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）已知H₃AsO₃是兩性偏酸性的化合物，H₃AsO₃中As的化合價為+3，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為As₂（SO₄）₃．Na₂HAsO₃溶液呈堿性，原因是HAsO₃^2-+H₂OH₂AsO₃^-+OH（用離子方程式表示），該溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c（AsO₃^3-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As₄S₄、雌黃As₂S₃等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As₂O₃）的原理如圖1：

反應a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是造成硫酸型酸雨，請寫出反應b的化學方程式：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H₃AsO₄與S，硝酸被還原為NO₂，反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
③向c（As³⁺）=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10^-5mol/L），則此時c（Fe²⁺）=6×10^-14mol/L．（已知Ksp（As₂S₃）=1×10^-22，Ksp（FeS）=6×10^-18）
（3）某原電池裝置如圖2，電池總反應為AsO₄^3-+2I+H₂O-?AsO₃^3-+I2+2OH．-當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

2．（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
2，3，3-三甲基戊烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃；
2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）某鏈狀有機物中含有n 個-CH₂-，m個和a個-CH₃，其余為-OH，則-OH  的個數(shù)為m+2-a
（3）主鏈上有4個碳原子的某種烷烴，有2種同分異構(gòu)體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有4種
（4）由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.56%．

1．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者鍵線式：
（1）結(jié)構(gòu)簡式為  此烴名稱為4-甲基-1-戊炔．
（2）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．
（4）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）的鍵線式：．
（6）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂C（CH₃）=CHCH₃．
（7）的鍵線式：．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含共價鍵的離子化合物
	B．	在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵
	C．	HI的相對分子質(zhì)量比HF大，所以HI的沸點比HF高
	D．	H與D、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D216O互為同素異形體

16．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（　�。�

	A．	PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	B．	滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+
	D．	在堿性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

15．含氯的離子有：Cl^-、ClO^-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列問題：
（1）從氯元素化合價角度看，只有氧化性的離子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有還原性的離子有3種．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，實驗室制備“84”消毒液的原理是Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，在該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．若溫度升高，可能發(fā)生副反應：3NaClO═2NaCl+NaClO₂，每消耗1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
（3）工業(yè)上，在燒堿存在下，可用下列反應制備綠色凈水劑Na₂FeO₄：2Fe（OH）₂+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O．Na₂FeO₄中鐵元素的化合價為+6，該凈水劑在凈水過程中能殺菌，本身轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，它表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）

14．溫度為25℃，在100L的密閉容器中裝有443.96g的CO₂氣體，求此時容器的壓力[M（CO₂）=44g•mol^-1]．

13．下列關于HCl性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

	A．	氯化氫能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，是因為HCl分子中含有H+
	B．	氯化氫極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解500體積HCl
	C．	氯化氫可以用向上排空氣法收集
	D．	氯化氫和鹽酸的化學式都是HCl

12．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×10²³，代表符號是N_A，1mol任何物質(zhì)都含有N_A個基本單元．

11．電解飽和食鹽水的實驗中，在U型管的兩端分別滴加無色酚酞試液，則一段時間后的現(xiàn)象為（　　）

	A．	陰極呈無色，陽極呈紅色		B．	正極呈紅色，負極呈無色
	C．	陽極呈無色，陰極呈紅色		D．	負極呈紅色，正極呈無色