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科目: 來源: 題型:實驗題

20.某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,該反應是放熱反應.
(2)由題干及圖形可知,$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3:2時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中,錯誤的是( 。
A.無論乙烯與Br2的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑

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科目: 來源: 題型:填空題

18.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:硫酸氫鈉:NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目: 來源: 題型:解答題

17.氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.
(1)液氨儲氫是目前研究的重要課題.液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3?NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.0×10-30.現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中,待反應結(jié)束后,假設溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×10-29mol/L.
(2)用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3
(3)用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染.請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O.
(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%;在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70.
(5)如圖是某壓強下,N2與H2按體積比1:3投料時,反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線.其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線,另一條是平衡時的曲線.則圖中b點,v(正)>v(逆).(填“>”、“=”或“<”)

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科目: 來源: 題型:解答題

16.大蘇打(Na2S2O3•5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”,它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)工業(yè)上,將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2氣體,可制得Na2S2O3,同時放出CO2.寫出該反應的化學方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
硫化鈉溶液在空氣中久置,會生成淡黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學式Na2S2
(2)Na2S2O3標準液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測定結(jié)果會偏高,用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑.
(3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣,其氧化產(chǎn)物為SO42-,寫出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(4)工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣.先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗.“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-.(并用離子方程式表示)
(5)在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體,在300℃下充分反應.若殘留固體為純凈物,則起始時n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是≥2 .

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15.下列說法不正確的是( 。
A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較。┤芤,加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B.在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變
C.在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-
D.沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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14.某些工業(yè)廢水中常是含有氰根(CN-)的無機物,有一定的毒性,有的還是劇毒.圖所示裝置是工業(yè)上采用的電解法除去含CN-廢水的裝置.工作時控制溶液為堿性,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列敘述不正確的是(  )
A.用石墨作陰極,鐵作陽極
B.陰極的電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.陽極的電極反應式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D.除去CN-的反應:2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

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13.①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3
②NaH+H2O=NaOH+H2
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
④2F2+2H2O=4HF+O2
有關(guān)上述反應敘述不正確的是( 。
A.離子半徑:N3->F->Na+
B.上述反應除①外都是氧化還原反應
C.反應②③中的水做氧化劑,每生成1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.反④中的水是還原劑

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12.下列離子方程式中正確的是(  )
A.氯氣溶于水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性:2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
C.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D.用銅作陽極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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11.對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是( 。
選項現(xiàn)象或事實解釋
A已知水熱反應是指在高溫高壓下,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)水熱反應可以降低自然界中碳的含量
B用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了,過了一會兒,易拉罐又會作響并鼓起來導致易拉罐又鼓起來的反應是:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板的“爛板液”FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+
D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的乙烯能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應,從而起到去除乙烯的目的
A.AB.BC.CD.D

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