17．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚懢幪?hào)）．
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=5.9×10^-10mol•L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出離子濃度大小關(guān)系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，
則溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

16．除去Cl₂中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過(guò)盛有下列物質(zhì)的洗氣瓶（　�。�

	A．	濃硫酸、水		B．	飽和食鹽水、濃H2SO4
	C．	燒堿、石灰水		D．	無(wú)水CaCl2、燒堿

15．大氣污染日益嚴(yán)重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．
（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑-鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的氧化．
①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，產(chǎn)生了硫酸酸霧．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹造林
（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O₂溶于雨水．
②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減�。�
③興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請(qǐng)計(jì)算：
a．該V L雨水中溶解SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.672L．
b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為6.51g＜w≤6.99g．

14．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�

A．

NaCl和Na2S

B．

HCl和NH3

C．

AlCl3和H2O

D．

CH4和Na2O

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
III	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘 （填“能”或“不能”），原因是過(guò)量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂．

12．按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	CH2Br-CH2Br   二溴乙烷		B．	CH3OOCCH3甲酸乙酯
	C．	硬脂酸甘油脂		D．	3，3-二甲基-2-丁醇

11．中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高
	B．	電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
	C．	電池工作時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
	D．	電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

10．酸雨能造成多方面的危害，下列說(shuō)法中與酸雨有直接關(guān)系的是（　�。�
①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富營(yíng)養(yǎng)化，魚類死亡 ④危害建筑設(shè)施 ⑤危害橋梁和電纜．

A．

②③

B．

③④⑤

C．

①③⑤

D．

①②④⑤

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）

	A．	用鹽酸酸化的BaCl2溶液來(lái)判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)
	B．	加入硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀來(lái)判斷溶液中是否有氯離子
	C．	可加入足量的銅粉然后過(guò)濾來(lái)除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵
	D．	加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來(lái)區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

8．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	砹是有色固體		B．	砹易溶于有機(jī)溶劑
	C．	砹化氫很穩(wěn)定		D．	砹化銀不溶于水