10．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO₄•7H₂O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時(shí)開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學(xué)式，下同），B是H₂O
（2）已知FeSO₄•7H₂O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO₂制備金屬Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl₄+2CO
TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
已知：常溫下TiCl₄是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl₄，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→D→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H₂SO₄，GNaOH溶液．
③裝置D中冷凝管的作用為冷凝產(chǎn)品得TiCl₄液體，冷凝管中水流方向?yàn)閍進(jìn)b出
（4）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．稱取TiO₂樣品0.60g，消耗0.20mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液36.75mL，則樣品中TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．

9．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，在實(shí)驗(yàn)室中不慎受堿腐蝕時(shí)，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲劑等中也常有應(yīng)用．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

8．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力．它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．
（1）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿制�。�2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂）硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖（c）：a的裝置名稱蒸餾燒瓶，裝置C的作用吸收反應(yīng)生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染空氣
（2）工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法（亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)）制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．
①Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K₂打開K₁，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．裝置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
②Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因?yàn)槁人�中含有Cl^-．
③常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：
a．Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；      b．I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

7．下列四種烴的命名不正確的是（　　）

A．

2-甲基-3-己炔

B．

2-甲基丙烷

C．

3-甲基-2-丁烯

D．

2-甲基-2-丁烯

6．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	鄰甲基苯酚
	D．	2-甲基-3-戊炔

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)（除稀有氣體元素外）的四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，X與Z屬于同一主族的元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）由此可知元素W為氫； Y 為鈉；（都填元素名稱）
（2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
（3）W分別與X、Z能形成相應(yīng)的氫化物，這兩種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠₂O＞H₂S（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺．
（5）由上述四種元素組成鹽反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（6）Z的低價(jià)氧化物通入Cl₂單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

4．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�

序號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入鹽酸，蒸發(fā)
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量鐵粉并過濾
③	H2	CO2	依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

3．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測得，101kPa時(shí)，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

2．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定H₂O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一電離能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1   
則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

1．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時(shí)，N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol
	D．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol