10．如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	t1℃時，分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
	B．	t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等
	C．	將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
	D．	當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

9．日常生活離不開洗滌．下列使用的洗滌劑不正確的是（　�。�

	A．	用純堿溶液清洗餐具上的油污		B．	用漂白液洗滌衣服上的字跡
	C．	用稀硫酸清洗水壺里的水垢		D．	用汽油清洗皮膚上的油漆

8．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)．
I．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
II．【性質(zhì)驗證】
實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．裝置C的II處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號）．
A．堿石灰       B．硅膠      C．濃硫酸      D．無水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖2中設計裝置D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是未排除Cl₂對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾．該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想．
（3）步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c振蕩．

7．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D能與B形成的化合物DB₂中，D與B的質(zhì)量比為1：1；E原子的M能層上有4個未成對電子．請完成下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）DB₂分子的空間構(gòu)型為V型；DB₃分子中D原子的雜化類型為sp²．
（3）C的氫化物晶體中，含有的作用力方式有共價鍵、范德華力、氫鍵．
（4）A、C可形成一種熔點比金剛石還高的化合物，已知該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且只含σ 鍵，該化合物的化學式為C₃N₄．
（5）E是日常生活中的常見金屬．
①E基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為8；實驗測得E晶體的密度為ρg/cm³，設 E的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

6．用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	1	6	4	x

①表中x=2．
②電解一段時間后，當陰極收集到0.3mol的氣體時（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O₂的物質(zhì)的量為0.1mol．

5．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應式為Cl^--5e^-+2H₂O═ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；陰極區(qū)pH將增大．

4．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 精鹽
（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量
（2）第④步加入試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

3．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�

	A．	不慎將酸濺到眼中，應立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰
	D．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②、③

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是用帶火星的木條放在管口，木條復燃說明收集到的氣體為氧氣．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用離子反應方程式表示）
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差20mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na₂O₂ 沒有反應完全或者D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？否（答是或否），理由是E裝置沒有防倒吸裝置，容易引起倒吸．

1．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是Fe（OH）₃（填化學式）
（2）反應②的離子反應方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O
（3）反應④的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．