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科目: 來源: 題型:解答題

6.鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素.正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3mol.L-1,現(xiàn)抽取某人體血樣10mL,稀釋后用草酸銨[(NH42C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸(H2C2O4),并用5.0×10-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸.當達到滴定終點時,消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定時,所發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)用KMnO4溶液滴定H2C2O4時,應裝在酸式滴定管(填“酸式滴定管”,“堿式滴定管”或“移液管”)中,滴定到終點的現(xiàn)象是待測液剛出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
(2)試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常.

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科目: 來源: 題型:推斷題

5.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體.
(1)A為H,B為O,C為Na(填寫元素符號),D的原子結構示意圖為
(2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):HClO4>H2SO4
(3)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為H2O2
(4)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.

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科目: 來源: 題型:推斷題

4.W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大.
請回答下列問題:
(1)X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族;W元素與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物的分子式為H2O2
(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是Si(寫化學式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學式).
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.工業(yè)上以N2、H2為原料抽取硝酸銨的流程如圖1所示.

回答下列問題:
(1)氨合成塔適宜的壓強是20~50MPa,如果壓強過大,除對設備要求高外,還會導致的結果壓碎催化劑,縮短催化劑壽命;
(2)合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),其作用是增大氣液接觸面積,吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3;
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處;
(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將物質(zhì)的量之比為3:2的H2和N2混合,當該反應達到平衡時,測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%,此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%;
(5)制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應,在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖2所示).溫度較低時以生成N2為主,900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,當溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,NO的產(chǎn)率下降;
(6)若N2、H2合成氨時,H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨,其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計.則10tH2最多可以制取71.1t.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.如圖為制備氯化鐵及進一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理.
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;.
(2)吸收劑X的化學式為FeCl2;氧化劑Y的化學式為NaClO.
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應進行.
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號).
A.H2O
B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇
D.Fe(NO33溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關反應離子方程式:
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe(OH)3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0,1000 mol/L的(NH42Fe(SO42標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18,93 mL.則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是(  )
A.燃燒硫生成SO3B.SO3與水反應生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目: 來源: 題型:解答題

4.配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL,問需密度1.84g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4多少毫升?

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科目: 來源: 題型:填空題

3.據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2,回答下列問題:
(1)氧化劑是Cl2,還原劑是NH3
(2)8molNH3完全應時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA
(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213:28.
(4)當有68gNH3參加反應時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g.

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科目: 來源: 題型:填空題

2.寫出下列反應的化學方程式
(1)金屬鈉露置在空氣中,表面變暗:4Na+O2=2Na2O
(2)加熱金屬鈉:2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
(3)將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2
(4)將金屬鈉投入CuSO4溶液中:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
(5)鐵與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(6)鋁與NaOH溶液的反應離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑.

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科目: 來源: 題型:填空題

1.已知:I2遇淀粉變藍.將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時間,溶液逐漸變?yōu)樗{色,則此反應的離子方程式為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

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