6．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）新制生石灰，蒸餾  （2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO₃（NaCl）結(jié)晶或重結(jié)晶（4）乙酸乙酯（乙醇）分液
（5）甲烷（乙烯）洗氣（6）NaCl（泥沙）溶解過(guò)濾
（7）溴水（水）萃�。�8）CO₂（HCl）洗氣．

5．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO₄•5H₂O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過(guò)程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
②CuSO₄溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)
準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
③寫出計(jì)算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過(guò)濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

4．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③食鹽水 ④鈉（Na），請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO₂的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5N_A個(gè)．
（3）檢驗(yàn)Na₂CO₃樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是硝酸、硝酸銀．

3．鈾元素的一種原子${\;}_{92}^{235}U$，可作為核反應(yīng)堆的燃料，該原子的中子數(shù)為（　�。�

A．

92

B．

143

C．

235

D．

327

2．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓		B．	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
	C．	CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-1048.9kJ•mol^-1； 
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3））科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：通入甲醇的是負(fù)極（填正或負(fù)），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O_．
（4）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是鋅．電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu²⁺生成Cu，Zn與Cu形成原電池加快反應(yīng)速率．
③MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺． 若電解電路中通過(guò)4mol電子，標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol．

20．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證碳酸與硅酸的酸性B．
分離苯和酒精C．
制取少量O₂D．
收集少量NO₂氣體

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．	Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D	室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．石油的減壓分餾可以獲得（　�。�

	A．	石油氣		B．	汽油
	C．	乙烯、丙烯、丁二烯		D．	重柴油

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
	B．	Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10
	C．	基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
	D．	基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：