15．TiO₂和TiCl₄都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl₄
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂ （s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl₄，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗(yàn)裝置氣密性，③加裝藥品，④通N₂一段時(shí)間，⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行．
Ⅱ．制備TiO₂及測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
（4）寫出生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（5）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，用FeCl₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO₂試樣0.2g，消耗0.1mol•L^-1 FeCl₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．
①配制FeCl₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，要加入一定量的鹽酸，其目的是：抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A和C能形成AC2型的共價(jià)化合物
	B．	B的氧化物能與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
	C．	原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
	D．	D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
	C．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差
	D．	在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH₄）₂SO₄晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺的最佳試劑是b（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO₄溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

11．實(shí) 驗(yàn) 室 以 綠 礬（FeSO₄•7H₂O）為 鐵 源 制 備 補(bǔ) 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物	易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程：
I．制 備 FeCO₃：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L^一1NH₄HCO₃溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH₂ CH₂ COO）₂Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO₃溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）₂的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5	6	7	8
體系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
產(chǎn)率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.86

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會(huì)與NH₂CH₂COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號(hào)）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　     b．防止二價(jià)鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO₃溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H₂SO₄酸化，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO₄、NaClO 或H₂O₂定量快速氧化．）

10．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH₄HCO₃盛放在裝置中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時(shí)的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是．反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe²⁺的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500mol•L^-1Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

9．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na₂ZnO₂），寫出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H₂O₂，反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄膠體粒子不能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時(shí)容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量，應(yīng)用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe₃O₄樣品，滴定終點(diǎn)消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則Fe₃O₄樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的還原產(chǎn)物為Cr³⁺，F(xiàn)e₃O₄式量為232）．

8．實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO₄•7H₂O）為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH₂CH₂COO）₂Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物	易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程：
I．制備FeCO₃：將0.10mol綠礬于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH₂ CH₂ COO）₂Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO₃溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）₂的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5	6	7	8
體系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
產(chǎn)率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.68

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會(huì)與NH₂CH₂COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號(hào)）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　     b．防止二價(jià)鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO₃溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H₂SO₄酸化，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO₄、NaC1O或H₂O₂定量快速氧化．）

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
	B．	a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
	C．	由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
	D．	稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

6．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
	B．	升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
	C．	△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
	D．	1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱