6．已知：

酸	H2C2O4	HF	H2CO3	H3BO3
電離平衡常數(shù)Ka	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	未知	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-10

（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測(cè)其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測(cè)其pH 為b，若要認(rèn)定HF 為弱酸，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L^-1的HF 溶液的pH為2，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10^-3．
（2）①己知H₃BO₃ 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-1=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
②向等濃度的H₂C₂O₄與H₃BO₃混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H^-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H₂C₂O₄，HC₂O₄^-，H₃BO₃．
（3）向NaHC₂O₄ 溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑．

5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14	常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成氣泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)先加快再減慢	反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
D	向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象．	H3BO3的酸性弱于H2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	使用催化劑，在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
	B．	對(duì)于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），達(dá)平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深
	C．	對(duì)于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后O2的濃度保持不變
	D．	溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

3．科學(xué)家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H₃，在同溫、同壓下，等體積的H₃和H₂具有相同的（　�。�

A．

原子數(shù)

B．

分子數(shù)

C．

密度

D．

質(zhì)子數(shù)

2．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，10000m²柳杉每月可以吸收160kgSO₂，則100m²柳杉每月吸收的SO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

2.5mol

B．

5mol

C．

25mol

D．

250mol

1．9月15日22時(shí)04分09秒，長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C₂H₈N₂），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2
	B．	偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
	C．	偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料
	D．	偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體

20．在公路上，經(jīng)常能見(jiàn)到運(yùn)輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險(xiǎn)品標(biāo)志（　　）

A．

B．

C．

D．

19．某無(wú)色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO₂（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH₃．
（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
尚未確定是否存在的離子是SO₄^2-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO₄^2-．

18．某混合物A含有Al₂ （SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反應(yīng)③可用來(lái)焊接鋼軌，化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃：該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)是把氯化亞鐵溶解于煮沸過(guò)的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
	D．	在常溫常壓下，11.2LCCL4含有的分子數(shù)小于0.5NA