12．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　　）

	實驗事實	結論
①	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該晶體中一定有NH4+

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①③⑤

11．“光照”是某些化學反應進行的條件，下列9種中學化學常見物質間相互轉化時涉及了多個光照反應，A是含氫量最高的烴，芳香烴C的分子式為C₇H₈，物質E具有漂白性，I是一種易揮發(fā)的強氧化性酸，通常情況下B是一種黃綠色氣體．

（1）寫出B和E的化學式：BCl₂，EHClO．
（2）A的電子式為，有機物C的結構簡式為，其苯環(huán)上的二氯代物共有6種．
（3）物質I在光照條件下分解的化學方程式為4HNO₃$\frac{\underline{\;見光\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

10．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①⑤（填序號）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加  
②生成物的體積分數(shù)一定增加　   
③反應物的濃度一定降低
④反應物的轉化率一定增加　  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

9．同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（　�。�
①CH₂=CHCH₃
②  
③CH₃CH₂CH₃  
④HC≡CCH₃  
⑤  
 ⑥H₃CH=CHCH₂CH₃ ．

A．

⑤和⑥

B．

①和③

C．

①和④

D．

①和②

8．某反應體系的物質有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄S₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

（1）請將Au₂O₃之外反應物與生成物分別填入以上空格內．
（2）反應中，被還原的元素是+3價的Au元素，還原劑是Na₂S₂O₃．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)自．

7．下列有關硝酸的說法中，正確的是（　�。�

	A．	將可調高度的銅絲伸入稀硝酸中，溶液變藍，說明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應
	B．	稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
	C．	常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過上，會產(chǎn)生紅棕色氣體
	D．	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，則會有氣體生成，溶液呈紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

6．四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
	B．	由W元素形成的單質一定是原子晶體，其熔沸點很高
	C．	W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
	D．	Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

5．在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固體，再加入過量的稀HCl，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是（　�。�

A．

Fe2+

B．

Fe3+

C．

Al3+

D．

NH4+

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

3．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO₄溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe²⁺．